1.Apa kemungkinan sifat dari senyawa kovalen dalam larutan? 2. Apakah larutan elektrolit selalu bermuatan netral?
3. Sebanyak 0,2 mol asam asetat dilarutkan dalam 1 liter air. Jika 0,002 mol asam itu mengion, hitunglah derajat ionisasinya!
4. Diantara larutan-larutan berikut, manakah yang merupakan konduktor yang lebih baik? Jelaskan jawaban anda
a. H2SO4 0,1 M dengan CH3COOH 0,1 M
b. H2SO4 0,1 M dengan H2SO4 0,2 M
Jawaban 1:
Nomor 1 , kemungkinan sifat kovalen ada yang elektolit kuat , dapat menghantarkan arus listrik misalnya HCl ( asam klorida ) , kovalen yang bersifat polar merupakan senyawa elektrolit ( yang larutan , kalau lelehan dan padatan , tidak bersifat konduktor )
Pertanyaan Terkait
tulislah rumus kimia dan reaksi ionisasi asam/basa berikut a. asam sulfat b. asam asetat c. barium hidoksida d. kalium hidroksida
Jawaban 1:
Asam sulfat, H2SO4, merupakan asam mineral (anorganik) yang kuat.
asam asetat CH3COOH / (CH2O)
barium hidroksida Ba(OH)2 Ba (OH) 2
kalium hidroksida Ca(OH)2 Ca (OH) 2
semoga membantu 🙂
Jawaban 2:
a. asam sulfat : H2SO4…….> 2H+ + SO4^-2
b. asam asetat : CH3COOH……> CH3COO^- + H^+
c. barium hidoksida : Ba(OH)2……> 2OH- + Ba+2
d. kalium hidroksida : KOH……..> K+ + OH-
Bagaimana cara menghilangkan jerawat , dan merawat kulit ?
Jawaban 1:
Menggunakan irisan mentimun, atau kuning telur.
Jangan sampai tangan yg kotor memegang2 daerah wajah apalagi disaat wajah berminyak atau kusam. Terdapat kuman di tangan yg menyebabkan jerawat. perbanyak minum air putih
Jawaban 2:
Cara untuk menghilangkan jerawat: Alami Anda bisa menggunakan bahan-bahan yang alami untuk menghilangkan jerawat, contohnya: Tomat Tomat kaya akan Vitamin A dan Vitamin C yang dapat menyehatkan kulit dan menghilangkan jerawat, baik yang baru timbul maupun sudah meradang. Cara pakai: Bagi yang jerawatnya belum terlalu banyak: Potong tomat yang sudah dibersihkan menjadi beberapa bagianLetakan potongan tersebut di bagian wajah yang ada jerawatnyaBiarkan selama 20-30 menitBilas wajah dengan air bersihLakukan 2 – 3 kali dalam seminggu Bagi yang jerawat sudah meradang: Pilih tomat-tomat yang segar dan blender hingga halus (untuk dijadikan masker)Oleskan pada seluruh permukaan wajahBiarkan selama 20-30 menitBilas wajah dengan air bersihGunakan masker tomat 2 – 3 kali dalam seminggu Jeruk nipis Jeruk nipis memiliki banyak manfaat khususnya untuk kesehatan dan kecantikan wajah. Jeruk nipis dipercaya sejak jaman dahulu sebagai salah satu bahan alami yang paling ampuh untuk menghilangkan jerawat dan mendapatkan kulit yang mulus. Kandungan jeruk nipis mampu membersihkan sel-sel kulit mati serta mengurangi kadar minyak pada wajah. Cara pakai: Siapkan 1 sendok teh air perasan jeruk nipis dan campur dengan 1 sendok teh maduAduk hingga rataOleskan pada wajah terutama pada bagian yang banyak jerawatnyaBiarkan selama 30 menit sampai atau sampai mengeringBersihkan dengan handuk yang sudah dibasahi dengan air dinginLalukan 2 – 3 kali dalam seminggu Gunakan air perasan jeruk nipis secukupnya pada wajah sebelum tidur secara teratur untuk hasil terbaik. Mentimun Mentimun terbukti ampuh membasmi jerawat adalah mentimun karena kandungan airnya yang melimpah dan vitamin yang baik untuk kesehatan kulit, seperti: Vitamin B, Vitamin C, zat besi, dll. Seperti tomat, Anda juga bisa menggunakan timun sebagai masker atau potongannya dapat langsung dioleskan ke wajah. Cara pakai: Bagi yang jerawatnya belum terlalu banyak: Potong timun yang sudah dibersihkan menjadi beberapa bagianLetakan potongan tersebut di bagian wajah yang ada jerawatnyaBiarkan selama 20-30 menitBilas wajah dengan air bersihLakukan 2 – 3 kali dalam seminggu Bagi yang jerawat sudah meradang: Pilih timun yang segar dan blender hingga halus (untuk dijadikan masker)Oleskan pada seluruh permukaan wajahBiarkan selama 20-30 menitBilas wajah dengan air bersihLakukan 2 – 3 kali dalam seminggu Putih telur Putih telur memiliki banyak manfaat untuk kecantikan. Selain mengencangkan kulit, putih telur juga mampu menghilangkan jerawat membandel. Gunakan sebagai masker wajah sebelum tidur. Cara pakai: Bersihkan wajahAmbil satu butir dan pisahkan dari kuning telurnyaUsapkan pada wajahTunggu hingga kering selama 10-15 menitBilas wajah dengan air bersihGunakan masker tomat 2 – 3 kali dalam seminggu
Beberapa tips merawat kulit diantaranya: Mencuci muka secara rutin agar kulit wajah selalu terlihat bersih dan alami. Banyaknya aktivitas yang harus dilakukan seringkali membuat kulit menjadi terlihat kurang menarik dan tampak kusam. Hal ini tentu akan membuat anda merasa tidak percaya diri saat melakukan aktivitas. Maka dari itu sering-seringlah mencuci muka secara rutin dan teratur minimal lima kali dalam sehari.
Mengurangi penggunaan obat-obat perawatan kulit yang mengandung bahan kimia. Obat-obat kecantikan memang sering menawarkan kulit yang putih dan bersih secara instan. Namun karena memakai bahan kimia, tak jarang hal tersebut malah akan memberi dampak buruk bagi kesehatan kulit.
Perbanyak mengkonsumsi buah-buahan segar yang kaya akan nutrisi sehingga kulit akan selalu tampak cerah. Hindari pula makanan yang banyak mengandung lemak karena bisa mengganggu kesehatan kulit.
Menggunakan handuk khusus untuk membersihkan wajah. Sebaiknya penggunaan handuk dipisahkan antara pembersih wajah dan tubuh. Karena wajah memiliki kulit yang sensitive, dan mudah terkena bakteri-bakteri jahat. Langkah ini dapat digunakan untuk menjaga agar kulit wajah anda tetap steril.
Cara terakhir ini adalah yang paling sederhana namun terbukti ampuh untuk menghasilkan kulit yang bersih. Perbanyak meminum air putih minimal delapan kali sehari. Selain membuat kulit tetap sehat, kebiasaan meminum air putih secara rutin juga dapat membuat tubuh tetap bugar.
Jelaskan atom menurut dalton!
Jawaban 1:
Berikut 5 Teori Atom Dalton:Unsur-unsur terdiri dari partikel-partikel yang luar biasa kecil yang tidak dapat dibagi kembali(disebut atom).Dalam reaksi kimia,mereka tidak dapat diciptakan,dihancurkan atau diubah menjadi jenis unsur yang lain.Semua atom dalam unsur yang sejenis adalah sama dan oleh karena itu memiliki sifat-sifat yang serupa;seperti massa dan ukuran.Atom dari unsur-unsur yang berbeda jenis memiliki sifat-sifat yang berbeda pula.Senyawa dapat dibentuk ketika lebih dari 1 jenis unsur yang digabungkan.Atom-atom dari 2 unsur atau lebih dapat direaksikan dalam perbandingan-perbandingan yang berbeda untuk menghasilkan lebih dari 1 jenissenyawa
Jawaban 2:
1. Teori John Dalton = Ia menyatakan bahwa materi terdiri atas atom yang tidak dapat dibagi lagi. Tiap-tiap unsur terdiri atas atom-atom dengan sifat dan massa identik, dan senyawa terbentuk jika atom dari berbagai unsur bergabung dalam komposisi yang tetap.
Berikut 5 Teori Atom Dalton:
a. Unsur-unsur terdiri dari partikel-partikel yang luar biasa kecil yang tidak dapat dibagi kembali(disebut atom).Dalam reaksi kimia,mereka tidak dapat diciptakan,dihancurkan atau diubah menjadi jenis unsur yang lain.
b. Semua atom dalam unsur yang sejenis adalah sama dan oleh karena itu memiliki sifat-sifat yang serupa, seperti massa dan ukuran.
c. Atom dari unsur-unsur yang berbeda jenis memiliki sifat-sifat yang berbeda pula.
d. Senyawa dapat dibentuk ketika lebih dari 1 jenis unsur yang digabungkan.
e. Atom-atom dari 2 unsur atau lebih dapat direaksikan dalam perbandingan-perbandingan yang berbeda untuk menghasilkan lebih dari 1 jenis senyawa
Reaksi ionisasi dari NaHCO3, CaCO3, KNO3, K2CO3,Na3PO4, NH4Cl, k2CO3, CaF2, CuSO4
Jawaban 1:
NaHCO₃ → Na⁺ + HCO₃⁻
CaCO₃ → Ca²⁺ + CO₃²⁻
KNO₃ → K⁺ + NO₃⁻
K₂CO₃ → 2K⁺ + CO₃²⁻
Na₃PO₄ → 3Na⁺ + PO₄³⁻
NH₄Cl → NH₄⁺ + Cl⁻
CaF₂ → Ca²⁺ + 2F⁻
CuSO₄ → Cu²⁺ + SO₄²⁻
Jawaban 2:
NaHCO₃ –> Na⁺ + HCO₃⁻
CaCO₃ –> Ca²⁺ + CO₃²⁻
KNO₃ –> K⁺ + NO₃⁻
K₂CO₃ –> 2K⁺ + CO₃²⁻
Na₃PO₄ –> 3Na⁺ + PO₄³⁻
NH₄Cl –> NH₄⁺ + Cl⁻
K₂CO₃ –> 2K⁺ + CO₃²⁻
CaF₂ –> Ca²⁺ + 2F⁻
CuSO₄ –> Cu²⁺ + SO₄²⁻
Apa apa saja reaksi oksida asam + basa
Jawaban 1:
Oksida asam adalah oksida dari unsur-unsur nonlogam, misalnya NO, NO2, N2O5, CO2, SO2, SO3, dll.
Reaksi oksida asam dg basa menghasilkan garam, misalnya antara N2O5 dengan basa NaOH:
N2O5 + 2NaOH —-> 2NaNO3 + H2O
Jawaban 2:
Asam adalah senyawa kimia bersifat korosif terhadap logam dan memerahkan.
basa adalah senyawa kimia yg terbentuk antara ion logam dan ion hidroksil,membirukan lakmus merah.
Berapa mL air murni yg harus di tambah pada 10mL larutan NaOH 0.1M agar dihasilkan PH=11
Jawaban 1:
PH = 11
pOH = Pkw – pH = 14 – 11 = 3
pOH = -log [OH]⁻
3 = – log [OH]⁻
[OH]⁻ = 10⁻³
[OH]⁻ = b . M
10⁻³ = 1. M
M = 10⁻³ = 0,001
M₁ x V₁ = M₂ x V₂
0,1 x 10 = 0,001 x V₂
1 = 0,001V₂
V₂ = 1/0,001
V₂ = 1000 ml
Volume H₂O (air) = V₂ – V₁
= 1000 – 10
= 990 ml
satu liter larutan penyangga mengandung 0,1 M CH3COOH dan 0,1 M CH3COO- (Ka CH3COOH = 10-5 ). Bila ke dalam larutan ditambahkan 0,4 gram NaOH (Ar Na= 23, O= 16, H = 1), hitunglah pH larutan: a. sebelum ditambah NaOh b. setelah ditambah NaOH
Jawaban 1:
A. sebelum ditambahkan NaOH
[H+] = Akar Ka. M CH3COOH = Akar 10^-5 . 0,1 M = Akar 10^-6 = 10^-3
ph = – log [H+] = – Log 10^-3 = 3- log1 = 3
b. sesudah ditambahkan NaOH
MOL NaoH = Gram/Mr = 0,4/40 = 0,01 mol
Mol CH3COOH = Molaritas x Liter = 0,1 x 1 = 0,1
CH3COOH + NAOH ⇒ CHA3COONA + H2O
0,1 0,01
0,01 0,01 0,01 –
0,09 – 0,01
maka H+ = Ka . Mol asam/mol garam
= 10^-5 . 0,09/0,01
= 9.10^-5
ph = – log H+ = – log 9.10^-5 = 5 – log 9
Sebutkan nama-nama asam dan basa beserta nilai konstanta kesetimbangannya? minimal 20
Jawaban 1:
Asam Kuat : 1. Asam klorida (HCl)
2. Asam nitrat (HNO3) 3. Asam sulfat (H2SO4) 4. Asam bromida (HBr) 5. Asam iodida (HI) 6. Asam klorat (HClO3) 7. Asam perklorat (HClO4)
Asam lemah :
1. Asam format (HCOOH) 2. Asam asetat (Asam cuka) (CH3COOH) 3. Asam fluorida (HF) 4. Asam karbonat (H2CO3) 5. Asam sitrat (C6H8O7) 6. Asam sianida (HCN) 7. Asam nitrit (HNO3) 8. Asam borat (H2Bo3) 9. Asam silikat (H2SIO3) 10. Asam antimonit (H2SbO3) 11. Asam antimonat (H2SbO4) 12. Asam stanat (H2SnO3) 13. Asam stanit (H2SnO2) 14. Asam plumbat (H2PbO3) 15. Asam plumbit (H2PbO4) 16. Asam oksalat (H2C2O4) 17. Asam benzoat (C6H5COOH) 18. Asam hipoklorit (HClO) 19. Asam sulfit (H2SO3) 20. Asam sulfida (H2S) 21. Asam fosfit (H3PO3) 22. Asam fosfat (H3PO4) 23. Asam arsenit (H3AsO3) 24. Asam arsenat (H3AsO4) 25. Asam flosianat (H5CN) 26. Asam finol (C6H5OH) 27. Asam askorbat (C5HO6) 28. Asam laktat (C3H5O3)
Basa kuat :
1. Litium hidroksida (LiOH) 2. Natrium hidroksida (NaOH) 3. Kalium hidroksida (KOH) 4. Kalsium hidroksida (Ca(OH)2) 5. Rubidium hidroksida (RbOH) 6. Stronsium hidroksida (Sr(OH)2) 7. Sesium hidroksida (CsOH) 8. Barium hidroksida (Ba(OH)2) 9. Magnesium hidroksida (Mg(OH)2) 10. Berilium hidroksida Be(OH)2)
Basa lemah :
1. Amonium hidroksida (NH4OH) 2. Aluminium hidroksida (Al(OH)3) 3. Besi (III) hidroksida (Fe(OH)3) 4. Amoniak (NH3) 5. Besi (II) hidroksida (Fe(OH)2) 6. Karbosium hidroksida (CA(OH)3) 7. Nikel hidroksida (Ni(OH)2) 8. Seng hidroksida (Zn(OH)2) 9. Kadmium hidroksida (Cd(OH)2) 10. Bismut hidroksida (Bi(OH)3) 11. Perak hidroksida (Ag(OH)) 12. Emas (I) hidroksida (Au(OH)) 13. Emas (III) hidroksida (Au(OH)3) 14. Tembaga (I) hidroksida (Cu(OH)2) 15. Tembaga (II) hidroksida (Cu(OH)) 16. Raksa (I) hidroksida (Hg(OH)) 17. Raksa (II) hidroksida (Hg(OH)2) 18. Timah (II) hidroksida (Sn(OH)2) 19. Timah (IV) hidroksida (Sn(OH)4) 20. Timbal (II) hidroksida (Pb(OH)2) 21. Mangan hidroksida (Mn(OH)2) 22. Kobalt (III) hidroksida (Co(OH)3) 23. Kobalt (II) hidroksida (Co(OH)2) 24. Anilia (C6H5NH2) 25. Dimetilamina ((CH3)2 NH) 26. Hidrasim (H2NNH2) 27. Hidroksilamida (HONH2) 28. Metilamina (CH3 NH2) 29. Urea (H2NCONH2) 30. Glukosa (C6H2O6) 31. Metil hidroksida (CH3OH)
Tntukan massa CuSO4.5H2O dlm 100ml CuSO4 4% dan tntukan kadar larutan tersebut dlm bpj, molaritas dan normalitas! (Mr CuSO4.5H2O = 249,5 g/mol)
Jawaban 1:
M=n/V
n=M.V
= 4/100 . 0,1
= 0,004 mol
CuSO4.5H2O ——> CuSO4 + 5H2O
0,004 0,004 0,02
massa CuSO4.5H2O = n.Mr
= 0,004 . 249,5
= 0,998 gram
Sebanyak 200 ml larutan timbal (II) nitrat 0.3 M direaksikan dengan 300 ml larutan kalium iodida 0.2 M menghasilkan endapan timbal (II) iodida dan larutan kalium nitrat (Ar Pb =207 I =127) Tentukan !
a) Reaksi yang terjadi
b) pereaksi pembatasan
c) massa endapan yang terjadi
Jawaban 1:
A) Pb(NO3)2 + 2KI –> PbI2 + 2KNO3
b) pereaksi pembatas : KI
c) mol PbI2 = 30 mmol (dari reaksi)
massa PbI2 = 3.10^-2 mol. (207+127.2)
= 361.3.10^-2
= 10,83 gr
