AI + O2 → Al2O3
a. Setarakan reaksi diatas:
b. Jika 2,7 gram Al (ArAl=27) direaksikan dengan 1,12 liter O2, tentukan pereaksi pembatas dan massa Al2O3 (ArAl=27;ArO=32)
Jawaban 1:
A. 2Al + 3/2O2 — Al2O3
b. gomenasai saya krg tahu
Pertanyaan Terkait
Mengapa senyawa NaCl tidak benar jika disebut molekul NaCl? Jelaskan.
Jawaban 1:
Karena ada molekul unsur dan ada molekul senyawa, kalau yg molekul unsur sejenis.. NaCl termasuk molekul senyawa.. bukannya bgt ya kak?
Jawaban 2:
Mungkin karena dia sudah terdiri dr beberapa unsur… yaitu Na dan Cl…juga NaCl nama lainnya Garam..
Adam HX 0,1 mempunyai pH yang sama dengan larutan HCL 0,001M.tentukan nilai tetapan ionisasi (ka)asam HX itu
Jawaban 1:
H+^2=Ka x Ma= 10^-6=Ka.0,1….Ka=10^-5
Sebutkan senyawa yang termasuk Asam kuat,asam lemah, basa kuat, Dan basa lemah.
Jawaban 1:
Senyawa yang termasuk:
- asam kuat antara lain: HCl, HNO₃, H₂SO₄, HBr , HI , HClO₃, HClO₄, HClO3 , HBrO₃, HBrO₄, HIO₃, HIO₄
- asam lemah antara lain: CH₃COOH , H₂SO₃, H₂CO₃ , HCN , HF , H₂O₂, HClO , HNO₂ , H₂S, H₃AsO₄
- basa kuat antara lain: LiOH , NaOH , KOH , Ca(OH)₂ , RbOH , Sr(OH)₂, CsOH , Ba(OH)₂
- basa lemah antara lain: NH₃, Fe(OH)₂, NH₂OH , Al(OH)₃, Fe(OH)₃, NH₄OH , CH₃NH₃OH , C₂H₅NH₃OH.
PembahasanAsam merupakan senyawa kimia yang jika dilarutkan dalam air menghasilkan larutan dengan pH kurang dari 7. Asam dapat diartikan pula sebagai zat yang dapat melepaskan ion H⁺ di dalam air.Basa merupakan senyawa kimia yang jika dilarutkan dalam air menghasilkan larutan dengan pH lebih dari 7. Basa dapat diartikan pula sebagai zat yang dapat menghasilkan ion hidroksida OH⁻ di dalam air.Kekuatan asam dan basa tergantung pada kemampuan penguraian senyawa tersebut ketika dilarutkan di dalam air. Asam kuat dan basa kuat merupakan senyawa yang dapat terurai secara keseluruhan ketika dilarutkan di dalam air menjadi ion-ion pembentuknya, sedangkan asam lemah dan basa lemah merupakan senyawa yang hanya terurai sebagian saja ketika dilarutkan di dalam air.Basa kuat biasanya dibentuk dari unsur-unsur golongan IA (alkali) dan IIA (alkali tanah) seperti Li, Na, K, Ca, Ba, Rb, Cs, Sr.Asam kuat biasanya dibentuk dari unsur-unsur golongan VII A (halogen).Semoga dapat membantu. Selamat belajar!Pelajari lebih lanjut1. Materi tentang Asam Basa brainly.co.id/tugas/26442864, brainly.co.id/tugas/138728452. Materi tentang Basa brainly.co.id/tugas/118738733. Materi tentang Asam brainly.co.id/tugas/17864997————————–Detil JawabanKelas : XI SMAMapel : KimiaBab : Larutan Asam BasaKode kategori : 11.7.5
Menentukan reaksi asam-basa garam 1 + garam 2 ——->garam 3 + garam 4
AgNO3 + NaCl—–>
Na2SO4 + BaCl——–>
Jawaban 1:
AgNO3 + NaCl —> AgCl(mengendap) + NaNO3
Soal nomor 2 harusnya BaCl2 bkan BaCl, tidak ada senyawa BaCl,
Na2SO4 + BaCl2 —> 2NaCl + BaSO4
gitu gan,
semoga membantu 🙂
beri label terbaik ya 😀
Diketahui reaksi H2 + I2menghasilkan 2HI rumus laju reaksi berdasarkan hasil percobaan ditetapkan v= k(H2)(I2). jika diketahui laju reaksinya=8,12 * 10pangkat minus 4 M/S, (H2)=0,27M dan (I2)=0,35M tetapan laju reaksinya sebesar……………….
tolong bantu y
Jawaban 1:
H2+I2=2HI
V=k[H2][I2]
8,12*10 pangkat minus 4 =k(0,27)(0,35)
k=8,12*10pangkat minus 4/(0,27).(0,35)
=8,12*10pangkat minus 4/0,0945
=8,12*10pangkat minus 4/9450*10 pangkat minus 4
=8,12/9450
=0,00085
maka k=8,5*10pangkat minus 4
Atom 12A dan atom 9B akan membentuk senyawa yang . . . A.berikatan ion dengan rumus kimia AB2
B.berikatan ion dengan rumus kimia A2B
C.berikatan ion dengan rumus kimia AB
D.berikan kovalen dengan rumus kimia AB2
E.berikatan kovalen dengan rumus A2B
Nb: dengan alasannya, sebelumnya saya ucapkan terima kasih 🙂 (y)
Jawaban 1:
Perhatikan konfigurasi elektron dari masing-masing unsur serta kecenderungan untuk menjadi ion agar tercapai keadaan oktet (stabil)
₁₂A = 2 . 8 . 2 ⇒ melepas 2 elektron terluar sehingga menjadi ion A²⁺
₉B = 2 . 7 ⇒ menangkap 1 elektron sehingga menjadi ion B⁻
Ion A²⁺ merupakan kation logam, sedangkan ion B⁻ adalah anion non logam, sehingga kedua ion akan berikatan membentuk senyawa yang berikatan ion (atau ionik).
Sesuai dengan aturan penamaan yakni muatan diletakkan secara bersilangan, maka rumus kimianya adalah AB₂
Jawaban: A
beberapa Unsur dengan nomor atom masing-masing K=8 , L=9 , M=11 , N=16 , O=19 . Pasangan yang dapat membentuk senyawa dengan ikatan ion adalan…
Jawaban 1:
L dan M
L = 1s2 2s2 2p5 : per. 2 gol. VIIA -> non logam
M = 1s2 2s2 2p6 3s1 : per. 3 gol. IA -> logam
logam dan nonlogam dpt membentuk ikatan ion.
larutan elektrolit yang daya hantar listriknya lemah disebut dengan elektrolit lemah dan yang daya hantar listriknya kuat disebut elektrolit kuat. jelaskan hubungan antara jumlah ion dengan daya hantar listrik suatu larutan elektrolit…
Jawaban 1:
Hubungannya semakin banyak jumlah ion suatu larutan maka semakin tinggi sifat keasamanya dan derajat ionisasinya serta daya hantar listriknya
Jawaban 2:
Semakin banyak jumlah ion maka semakin banyak pula daya hantar listrik larutan elektrolit
jelaskan perbedaan yang terjadi saat natrium hidroksida dan larutan natrium karbonat di uji dengan alat uji elektrolit
Jawaban 1:
Pada natrium hidroksida (basa kuat) lampu uji akan menyala terang dan banyak gelembung pada elktrodanya, ini menandakan bahwa natrium hidroksida terurai sempurna dalam larutannya sehingga ion-ionnya dapat bergerak bebas dalam menghantarkan listrik 🙂
Natrium karbonat (Na2CO3) lampun akan menyala redup bahkan bisa mati dengan sedikit gelembung yang berada di elektroda, ini menandakan bahwa natrium karbonat terurai sebagian dalam larutannya sehingga ion – ionnya kurang dapat bergerak bebas dalam menghantarkan listrik 🙂
semoga membantu 🙂
beri label terbaik ya 😀
Jawaban 2:
Yang akan membedakannya adalah NaOH terurai sempurna dengan derajat ionisasi 1 atau mendekati 1 sehingga akan lebih terang sedangkan Na₂CO₃ terurai sedikit sehinga derajat ionisasinya kecil dan nyalanya redup
Tentukan rumus empiris molekul terhidrat 0,942 gram MgSO4 . xH2O dipanaskan menghasilkan 0,461 gram kristal
Jawaban 1:
MgSO4.aH2O –> MgSO4 + a H2O
Gunakan hukum kekekalan massa:
massa MgSO4.aH2O = 0,942
massa MgSO4 = 0,461
maka massa H2O = 0,942 – 0,461 = 0,481
mol MgSO4 = g/Mr = 0,461/120 = 0,00384
mol H2O = g/Mr = 0,481/18 = 0,0267
Koef H2O/koef MgSO4 = mol H2O / mol MgSO4
a/1 = 0,0267 / 0,00384 = 7
Rumus hidratnya : MgSO4.7H2O
Jawaban 2:
Tentukan rumus empiris molekul terhidrat
0,942 gram MgSO4 . xH2O dipanaskan menghasilkan 0,461 gram kristal
