Adam HX 0,1 mempunyai pH yang sama dengan larutan HCL 0,001M.tentukan nilai tetapan ionisasi (ka)asam HX itu
Jawaban 1:
H+^2=Ka x Ma= 10^-6=Ka.0,1….Ka=10^-5
Pertanyaan Terkait
Tulislah reaksi yang terjadi antara metil alkohol dengan fosforus pentaklorida
Jawaban 1:
Metil alkohol disebut juga sebagai metanol dengan rumus CH3OH
CH3OH + PCl5 → CH3Cl + HCl + POCl3
terima kasih semoga bisa membantu 🙂
jika ada kesalahan mohon untuk koreksinya 🙂
Fosfor putih, terdiri dari molekul P₄ digunakan dalam bahan peladak fosfor putih, terdiri dari molekul P₄ digunakan
dalam bahan peladak untuk keperluan militer karena fosfor ini terbakar
debgan sendirinya jika terkena udara. hasil reaksinya dengan oksigen
adalah P₄O₁₀
a. Tuliskan persamaan reaksi setara yang terjadi antara P₄ dengan udara
b. Berapa mol P₄O₁₀ yang terbentuk jika digunakan 0,500 mol O₂
c. Berapa gram P₄ dibutuhkan untuk menghasilkan 50,0 g P₄O₁₀
d. Berapa gram P₄ akan bereaksi dengan 25,0 g O₂
Jawaban 1:
1. Persamaan reaksi P₄(s) + 50₂(aq) ⇒ P₄O₁₀
2. Reaksi P₄(s) + 50₂(aq) ⇒ P₄O₁₀ (disetarakan dulu)
M 0,1 0,5
B 0,1 0,5 0,1
S – – 0,1 mol
3. mol P₄O₁₀ = gr / Mr
= 50/280
= 0,178 mol
Reaksi P₄(s) + 50₂(aq) ⇒ P₄O₁₀ (disetarakan dulu)
M 0,178 0,89
B 0,178 0,89 0,178
S – – 0,178 mol
dibutuhkan 0, 178 mol P₄
gram P₄ = mol x Mr
= 0,178 . 120
= 21,36 gram
4. mol 0₂ = gr / Mr
= 25/32
= 0,781 mol
Reaksi P₄(s) + 50₂(aq) ⇒ P₄O₁₀ (disetarakan dulu)
M 0,156 0,781
B 0,156 0,781 0,156
S – – 0,156 mol
dibutuhkan 0, 156 mol P₄
Gram P₄ = mol x Mr
= 0,156 . 120
= 18,72 gram
Jawaban 2:
1. Persamaan reaksi P₄(s) + 50₂(aq) ⇒ P₄O₁₀
2.
Reaksi P₄(s) + 50₂(aq) ⇒ P₄O₁₀ (disetarakan dulu)
Mula 0,1 0,5
YB 0,1 0,5 0,1
Hasil – – 0,1 mol
3.
mol P₄O₁₀ = gr / Mr
= 50/280
= 0,178 mol
Reaksi P₄(s) + 50₂(aq) ⇒ P₄O₁₀ (disetarakan dulu)
Mula 0,178 0,89
YB 0,178 0,89 0,178
Hasil – – 0,178 mol
Yang dibutuhkan 0, 178 mol P₄
Gram P₄ = mol x Mr
= 0,178 . 120
= 21,36 gram
4.
mol 0₂ = gr / Mr
= 25/32
= 0,781 mol
Reaksi P₄(s) + 50₂(aq) ⇒ P₄O₁₀ (disetarakan dulu)
Mula 0,156 0,781
YB 0,156 0,781 0,156
Hasil – – 0,156 mol
Yang dibutuhkan 0, 156 mol P₄
Gram P₄ = mol x Mr
= 0,156 . 120
= 18,72 gram
Reaksi redoks :
setengah reaksi oksidasi diatas adalah ?
Jawaban 1:
[tex] MnO^{-} _{4} _{(aq)} + Cl^{-} _{(aq)} menjadi Mn^{2+} _{(aq)} + Cl _{2} _{(g)}
1/2 red : MnO^{-} _{4} _{(aq)} menjadi Mn^{2+} + 4H _{2} O (1) tambahkan H2O pada ruas yg kekurangan O (2) tambahkan H^{+} untuk menyeimbangkan H nya sehingga menjadi8H^{+} + MnO^{-} _{4} _{(aq)} + 5e menjadi Mn^{2+} + 4H _{2} O ….. (1)
1/2 oks : Cl^{-} _{(aq) menjadi Cl _{2} _{(g)} + 2e ….. (2) (tambah 2e agar seimbang kanan dan kiri)
Subtitusikan
persamaan (1) kali 2persamaan (2) kali 5lalu ditambahkan hasilnya dari ruas kanan dan kiri..
Jawaban
16H^{+} + 2MnO^{-} _{4} _{(aq)} + 5Cl^{-} menjadi 2Mn^{2+} + 8H _{2} O + 5Cl _{2}
Harga pH 250 mL larutan 0,1 M NaOH dalam air adalah…. a. 10
b. 13
c. 13 + 2 log 2
d. 11 + 2 log 5
e. 12
tolong ya dijawab, makasih
Jawaban 1:
Jawabannya 13, caranya :
volume diabaikan karena Molaritasnya sudah diketahui kecuali ditambahkan air (pengenceran) atau pencampuran
0,1 = 1×10⁻¹
pOH = -log1x10⁻¹ = 1
pH = 14 – 1 = 13
Jawaban 2:
0,1=1×10⁻¹
pOH = -log1x10⁻¹ = 1 < karena molnya NaOH bersifat asam makanya pOH
PH = kw-POH=14 -1 =13 (kw = 14 sudah ketentuan)
Mohon bantuannya ya agan-agan #UNPAD
Sebanyak 20 mL gas hidrokarbon tepat dibakar hasbis oleh 50 mL gas O2 dan dihasilkan 40 mL gas CO2 dan sejumlah air. Jika diukur pada P dan T yang sama, maka rumus hidrokarbon terebut adalah?
A. CH4
B. C2H2
C. C2H4
D. C3H4
E. C3H6
terimakasih 🙂
Jawaban 1:
CxHy + O2 ⇒CO2 + H2O
20 50 40
1 5/2 2
jumlah C di kanan ada 2(lihat perbandingan) maka di kiri juga harus ada 2 berarti x=2
jumlah O di kiri ada 5 maka di kanan harus ada 5 juga, sudah terdapat 4 O di CO2 berarti O pada H2O jumlahnya harus 1 maka koefisien/ perbandingan pada H2O adalah 1
sehingga ..
Jumlah H di kiiri harus sama dengan jumlah H di kanan = 2 maka y=2
jadi senyawa tsb adalah C2H2
Diantara molekul molekul berikut yg tidak memnuhi kaidah oktet tetapi cukup stabil adalah . . . . A.H2O
B.CO2
C.PCI3
D.PCI5
E.H2CO3
Nb: dengan alasannya, sebelumnya saya ucapkan terima kasih 🙂 (y)
Jawaban 1:
Kalau menurut ane D. PCl5 Karena hukum oktet itu setiap unsur harus stabil contoh a. H2O → H:1 elektron dan O:8 elektron dan O: 6 elektron yang dipake karena 2,6→ 8 elektron Jadi H2O → H+1 x 2 = 2 → stabil dan O-2e → tidak stabil untuk menstabilkan si O ini maka ia saling serah terima dengan elektron H yang elektron H mempunyai 2elektron untuk menstabilkan O. Jadi, kurang lebih rumus bangun molekul H2O adalah H–O–H Untuk memahami lebih dalam belajar Lambang Lewis di buku kelas X semester 1 kur 2013. Maaf jika anda lebih tua dari saya^^
Apa yang dimaksud senyawa kovalen polar dan sebutkan contohnya?
Jawaban 1:
Utk penjelasannya lumayan rumit. Perbedaan keelektronegatifan dua atom menimbulkan kepolaran senyawa, dan membuat mereka saling tertarik satu sama lain.
Contoh: HCl, HBr, HI, HF, H2O dan NH
Jelaskan bagaimana cara membedakan komponen larutan yang terdiri dari pelarut dan zat terlarut.. tolong yang bisa bantuin akika yaa ^^ thx b4
Jawaban 1:
Zat pelarut biasanya berupa zat cair contohnya air sedangkan zat terlarut biasanya berupa zat padat contohnya gula, garam dapur padat
Jawaban 2:
Mrlakukan uji coba….
Mr (NO3)2 berapa?……..
Jawaban 1:
Ar N = 14\
Ar O = 16
Mr (NO₃)₂ = (Ar N + 3Ar O) x 2
= (14 + 3(16)) x 2
= (14 + 48 ) x 2
= (62)2 = 124 gr/mol (satuan untuk Mr)
semoga membantu!!!
jangan lupa, pilih sebagai jawaban terbaik
Apa ciri-ciri larutan yang bersifat elektrolit?
Jawaban 1:
a. Larutan elektrolit kuat
adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik dengan baik.
Ciri-ciri Larutan Elektrolit Kuat:
-Terionisasi sempurna
-Penghantar listrik yang baik/kuat
-Tetapan/derajat ionisasi (α) à α = 1
-Garam (NaCl, KCl, CuSO4, dan KNO3), Asam Kuat (HCl, HI, HBr, H2SO4, dan HNO3), dan Basa Kuat (NaOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2 dan KOH)
-Jika diuji dengan alat uji elektrolit: nyala lampu terang dan muncul gelembung gas banyak.
b. Larutan elektrolit lemah
adalah larutan yang kurang baik dalam menghantarkan arus listrik.
Ciri-ciri Larutan Elektrolit Lemah:
-Terionisasi sebagian
-Penghantar listrik yang kurang baik/lemah
-Tetapan/derajat ionisasi (α) à 0 < α < 1
– Asam Lemah (HCN, H3PO4, CH3COOH dan H2CO3), dan Basa Lemah (NH4OH, Al(OH)3, dan Fe(OH)3)
-Jika diuji dengan alat uji elektrolit: nyala lampu redup dan muncul gelembung gas sedikit.
Jawaban 2:
Menyebabkan korosi/karak