Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir pada unsur dengan nomor atom 35 adalah …
Jawaban 1:
Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir pada unsur dengan nomor atom 35 adalah n = 4l = 1m = 0s = – 1/2 Penjelasan:Bilangan Kuantum adalah bilangan yang menyatakan kedudukan atau posisi elektron dari suatu atom. Bilangan kuantum terdiri dari 4 bilangan, dimana 3 bilangan untuk menyatakan suatu orbital dan 1 bilangan terakhir menyatakan arah elektron yang terdapat dalam orbital.1. Bilangan Kuantum Utama (n) Bilangan kuantum utama menyatakan ukuran dan tingkat energi orbital, dimana nilai dari n adalah positif dan nilai dari n diidentikkan dengan nomer kulit terakhir dari atom.2. Bilangan Kuantum Azimut (l) Bilangan kuantum azimut menyatakan bentuk orbital yang kemungkinan ditemukannya elektron, nilai yang diijinkan untuk bilangan kuantum azimut dikaitkan dengan nilai bilangan kuantum utamanya (n).Nilai l = 0 sampai (n – 1) untuk sub kulit s nilai l = 0 p nilai l = 1 d nilai l = 2 f nilai l = 33. Bilangan Kuantum Magnetik (m) Bilangan kuantum magnetik (m) merupakan bilangan kuantum yang menyarakan orientasi dari orbital yang ditempati oleh elektron. Nilai m yang diijinkan adalah nilai m = – l, 0 , hingga +l 4. Bilangan Kuantum Spin (s) Merupakan arah rotasi elektron yang menempati orbital, dimana jika elektron berada dan berotasi searah jarum jam, maka nilai s = +1/2 dan jika berlawanan s = -1/2.Berdasarkan penjabaran diatas maka kita bisa menentukan konfigurasi elektron dari unsur tersebut (Misalkan unsur X) dan keempat bilangan kuantumnya yaitu:₃₅XPertama kita tuliskan terlebih dahulu Konfigurasi Elektronnya, yaitu: ₃₅X = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ atau jika disingkat menjadi: ₃₅X = [Ar] 4s² 4p⁵Berdasarkan konfigurasi elektron diketahui unsur X tersebut diketahui memiliki 4 kulit atom dimana elektron terakhirnya berada pada sub kulit p, maka: Jumlah kulit atom adalah 4, maka nilai n = 4 sehingga kemungkinan nilai l yaitu 0, 1, 2, dan 3 Karena orbital terakhir yang ditempati elektron adalah subkulit p, maka nilai l yang sesuai adalah 1, sehingga l = 1 Karena nilai l = 1, maka nilai bilangan kuantum magnetik (m) = – 1, 0, +1maka m = -1, 0, + 1 Setiap nilai m bisa terisi maksimal 2 elektron dengan arah yang berlawanan dimana proses pengisian dimulai dengan 1 elektron dengan arah rotasi searah jarum jam. Jadi jika kita coba isikan maka pada orbital terakhir yang digunakan adalah orbital p yang terisi 6 elektron sehingga pengisian elektron pada orbitalnya dimulai dari: -1 0 +1 m = -1 ==> e⁻ pertama arah rotasi searah jarum jam (+1/2) m = 0 ==> e⁻ kedua arah rotasi searah jarum jam (+1/2) m = +1 ==> e⁻ ketiga arah rotasi searah jarum jam (+1/2) m = -1 ==> e⁻ keempat arah rotasi berlawanan arah jarum jam (-1/2) m = 0 ==> e⁻ kelima arah rotasi berlawanan arah jarum jam (-1/2) * setengah panah arah atas saya simbolkan huruf a ** setengan panah arah atas saya simbolkan huruf b Jadi elektron terakhir terletak pada orbital dengan nilai m = 0 Selanjutnya bilangan kuantum Spin berdasar arah rotasi elektron terakhir yang mengisi pada orbital di bilangan kuantum magnetik yaitu arahnya berlawanan arah rotasi jarum jam atau bernilai -1/2 Sehingga nilai bilangan kuantum spinnya adalah -1/2 Berdasarkan pembahasan di atas maka: n = 4 l = 1 m = 0 s = -1/2 Demikian pembahasan terkait penentuan keempat bilangan kuantum, semoga membantu Pelajari soal-soal Struktur Atom dan Bentuk Molekul lainnya melalui link berikut: 1. Menentukan Kemiripan Sifat Unsur brainly.co.id/tugas/17672122 2. Menentukan Keempat Bilangan Kuantum brainly.co.id/tugas/33220728 brainly.co.id/tugas/31544696 Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!! ————————————————————————————————– Detail Jawaban Kelas : XI Mapel : KIMIA BAB : Struktur Atom dan Bentuk Molekul Kode : 11.7.1. ————————————————————————————————–#AyoBelajar
Pertanyaan Terkait
Jenis elektrolit berdasarkan ikatannya
Jawaban 1:
Elektrolit kuat,elektrolit lemah,non elektrolit , koreksi kalau salah ya
Mengapa fenol tidak larut dalam air sedangkan etanol larut dengan baik di dalam air?
Jawaban 1:
Wah, agak berat…
fenol itu sebenarnya masih pada golongan alkohol, sama seperti metanol, etanol dan sebagainya. akan tetapi, karena strukturnya itu lebih pada senyawa organik siklis, dan lebih sering senyawa siklis itu stabil pada pelarut polar, maka mempengaruhi fenol sebagai senyawa yang lebih identik ke senyawa kovalen non polar, meski pada kenyataannya dia memiliki nilai pKa.
nilai pKa bermakna bahwa ia (fenol) dapat mendonorkan proton H+ pada keadaan air. larut dan tidak memang tidak berkaitan dengan senyawa kovalen atau ionik, akan tetapi lebih sering pada momen dipol terhadap momen dipol pelarut.
Pada reaksi oksidasi logam Pb diperlukan 3.2 gr oksigen dan diperoleh 23.9 gram oksida timbal. Ar Pb 207, O 16 maka rumus molekul oksida timbal yang terbentuk adalah…
Jawaban 1:
Hitung ar pb di kali 207
tolong yah kak 🙂 Berapa pH larutan yang dibuat dari mencampurkan 100 mL larutan NaOH 0,001 M
dengan 900 mL larutan NaCl 0,02 M?
2. Jika 100 mL larutan HCl 2 M ditambahkan ke dalam 100 mL larutan NH3 2 M,
berapakah pH larutan yang terjadi?
3. pH suatu larutan N2H4 adalah 8,3. Jika konsentrasi N2H4 adalah 2 M dan konsentrasi
N2H5
+ adalah 1 M, hitunglah Kb untuk N2H4 tersebut!
4. Berapakah pH larutan yang dihasilkan dari penambahan 1 mL NaOH 2 M ke dalam
50 mL larutan NH3 1 M dan sekaligus juga NH4Cl 1 M?
5. Ulangi perhitungan soal no. 4, tetapi sekarang untuk penambahan 1 mL larutan HCl
2 M sebagai ganti NaOH!
Jawaban 1:
Banyak sekali…. 1. Jml mol OH- (1) =100mLx0,001M =0,1mmol Jml mol OH-(2)=900 mL x 0,02 M = 18mmol [OH]=(0,1 + 18)/(900+100)=18,1/1000=0,0181 M pOH=1,74 pH =12,26
Jika
1–butanol didehidrasi dengan asam sulfat pekat pada suhu 250°C akan terbentuk
….
Jawaban 1:
Dehirasi = menghilangkan air
1 – butanol di dehidrasi menjadi 1 butena + H2O
Apa pengertian dari imunosupresan ????
Jawaban 1:
Imunosupresan adalah obat yang diberikan untuk menekan respon alami sistem kekebalan tubuh.
Jawaban 2:
Imunosupresan ialah obat yang diberikan agar menekan respon alami sistem kekebalan tubuh.Obat ini biasanya diberikan pada pasien transplantasi agar mencegah penolakan organ.
Campuran larutan-larutan berikut bersifat penyangga kecuali a. larutan HCOOH dengan larutan Ba(HCOO)2
b. Larutan NaOH dengan larutan Ba(HCOO)2
c. Larutan NH3 dengan larutan (NH4)2SO4
Jawaban 1:
Bab Larutan Penyangga & Hidrolisis
Kimia SMA Kelas XI
Larutan penyangga adalah sistim yang terdiri dari pasangan asam lemah dengan basa konjugasinya atau pasangan basa lemah dengan asam konjugasinya.
Analisis pilihan jawaban:
[A] Larutan HCOOH dengan larutan Ba(HCOO)₂
HCOOH ⇒ asam lemah
Ba(HCOO)₂ ⇒ garam yang merupakan basa konjugasinya
Perhatikan:
HCOOH sebagai asam konjugasi
HCOO⁻ sebagai basa konjugasinya
[C] Larutan NH₃ dengan larutan (NH₄)₂SO₄
NH₃ ⇒ basa lemah
(NH₄)₂SO₄ ⇒ garam yang merupakan asam konjugasinya
Perhatikan:
NH₃ sebagai basa konjugasi
NH₄⁺ sebagai asam konjugasinya
[B] Larutan NaOH dengan larutan Ba(HCOO)₂
Kedua senyawa ini tidak menunjukkan hubungan pasangan asam-basa konjugasi sehingga bukan merupakan larutan penyangga
Urutan dari asam kuat sampai basa kuat
Jawaban 1:
Asam kuat = HCl, HNO3, H2SO4,HBr,HI,HClO3,HClO4
basa kuat = LiOH, NaOH. KOH
Jawaban 2:
Asam
HCl Asam kloridaHNO3 Asam nitratH2SO4 Asam sulfatHBr Asam bromidaHI Asam iodidaHClO3 Asam kloratHClO4 Asam perkloratbasa
LiOH Litium hidroksidaNaOH Atrium hidroksidaKOH Kalium hidroksidaCa(OH)2 Kalsium hidroksidaRbOH Rubidium hidroksidaSr(OH)2 Stronsium hidroksidaCsOH Secium hidroksidaBa(OH)2 Barium hidroksida
Sebanyak 12g logam magnesium dibakar diudara membentuk 20g magnesium oksida (MgO). Tentukan massa gas oksigen yang diperlukan dalamm pembakaran tersebut
Jawaban 1:
menurut saya gas oksigen yang diperlukan untuk pembakaran adalah 8 g
Jawaban 2:
Klo gag salah massa gas oksigen yg diperlukan adalah 8 gram.
Sebutkan beberapa contoh gliserida sederhana?
Jawaban 1:
1. gliserol
2.asam palmitat
3.asam oleat
4.asam alfa-linolenat
