Jelasakan tentang tata nama asam alkanoat
Jawaban 1:
Asam alkanoat atau asam karboksilat biasa dilambangkan dengan -COOH. biasanya semua termasuk asam lemah. contohnya CH3COOH, HCOOH, dll
Pertanyaan Terkait
NH3 bersifat basa, karena?
Jawaban 1:
Karena NH3 meruapakan oksida basa, dia akan bersifat basa ketika dilarutkan dengan air membentuk NH4OH
di dalam 1 liter labu takar terdapat 12,6 gram kristal h2c2o4.2h2o yang sudah terlarut. hitunglah berapa konsentrasi larutan dalam labu takar tersebut dalam satuan : a.normalitas b.molalitas c.ppm d.%w/v (c=12,o=16)
Jawaban 1:
1 Liter air = 1000 mL = 1000 gram air
Mr H2C2O4.2H2O = 126
ekivalen H2C2O4.2H2O = 2
karena tidak diketahui massa jenis H2C2O4.2H2O maka kita anggap 1 gr/mL
a.
Normalita = gram/Mr x 1000/V x ekivalen = 12,6/126 x 1000/1000mL x 2 = 0,2 N
b.
Molaritas = gram/Mr x 1000/V = 12,6/126 x 1000/1000 mL = 0,1 N
c.
penmabahan H2C2O4 ke dalam 1000 mL air kita abaikan jadi vol total bukan 1012,6 ml tetapi tetap 1000mL
ppm = vol terllarut / Vol total x 10^6 = 12,6 / 1000 x 10^6(ppm) = 0,0126 ppm
d.
%w = massa zat terlarut / massa total x 100% = 12,6 / 1000 g x 100% = 1,26%
%v = volume zat terlarut / vol total x 100% = 12,6 / 1000 mL x 100% = 1,26%
mohon koreksi jika terjadi kesalahan 🙂
semoga bisa membantu 🙂
berikan tanda terbaik ya 🙂
Jelaskan dampak positif dan negatif penggunaan HIDROKARBON dalam kehidupan sehari hari!!
Jawaban 1:
Dampak positif : pembuatan papan
dampak negatif : asap kendaraan bermotor
Cr(OH)4- + Na2O2 + CrO4 + OH- + Na + H2O
KOEFISIEN OH- JIKA DISETARAKAN ?
Jawaban 1:
Cr(OH)4- +3/2 Na2O2 –> CrO4 + 2OH- +3 Na + H2O
jangan lupa jadikan jawaban yang terbaik ya.
Jawaban 2:
Diketahui reaksi kimia : SO3 -> SO2 + 1/2 O2 Jika entalpi pada reaktan sebesar 237 kJ dan entalpi sebesar 142 kJ, maka AH reaksi diatas adalah……
Jawaban 1:
Salam Brainly
Minggu, 30 Desember 2018
Jam 17.59 WIB
Jawab: -95 kJ
Pembahasan:
SO3 → SO2 + 1/2 O2
Delta H = Delta H Produk – Delta H Reaktan
……………= 142 kJ – 237 kJ
……………= -95 kJ
Tentukan pH dari larutan Ba(OH)2 0,1M !
Jawaban 1:
Nilai pH Ba(OH)₂ 0,1 M adalah sebesar 13 + log 2.PembahasanDiminta untuk menentukan nilai pH dari larutan barium hidroksida Ba(OH)₂ 0,1 M.PenyelesaianBa(OH)₂ termasuk basa kuat dengan valensi 2, sesuai jumlah ion hidroksi Step-1Hitung konsentrasi ion ⇔ = M x valensi⇔ = 0,1 x 2⇔ Step-1Hitung pH⇔ ⇔ ⇔ pOH = 1 – log 2⇔ pH = 14 – pOH⇔ pH = 14 – (1 – log 2)⇔ pH = 13 + log 2Jadi nilai pH Ba(OH)₂ 0,1 M adalah sebesar 13 + log 2.Pelajari lebih lanjut
- Ingin mengulang kembali tentang pemahaman larutan elektrolit? brainly.co.id/tugas/5821519
- Pelajari kasus menghitung pH dari reaksi asam kuat dan basa kuat dengan adanya sisa pereaksi brainly.co.id/tugas/58487
—————————-Detil jawabanKelas : XIMapel : KimiaBab : Larutan Asam BasaKode : 11.7.5Kata Kunci : pH, larutan, barium, hidroksida, Ba(OH)₂, basa, kuat, valensi, pOH, log, brainly
Reaksi ionisasi dari KMnO2 ?
Jawaban 1:
Reaksinya adalah
KMnO₂ —–> K⁺ + MnO₂⁻
Tunjukan Asam – Asam dan Basa – Basa yang terlibat dalam reaksi bolak balik di bawah ini ? a. HClO2 + H2O ——-> H3O + ClO2
b. OCl + H2O ——–> HOCl + OH
Jawaban 1:
Apa ya garam dicampur air
Jawaban 2:
A. HCLO2 + H2O ——> H3O + CL2
ASAM BASA
b. OCL + H20 —–>HOCL + OH
BASA ASAM
hidrogen sulfida(H₂s) dapat dioksidasi oleh kalium permanganat (KMnO₄) menghasiilkan antara lain K₂SO₄ dan MnO₂ dalam reaksi ini, setiap mol hidrogen sulfida melepas………
Jawaban 1:
Reaksi oksidasi yang terjadi akan seperti ini :
H₂S + 2KMnO₄ ⇒K₂SO₄ +2MnO₂ + H₂
jadi setiap mol hidrogen sulfida akan melepas :
1 mol K₂SO₄, 2 mol MnO₂, dan 1 mol H₂
Berapa [OH-] dalam larutan :
100 mL NH3 0.2 M (Kb = 10-5)
Tolong jalannya dan pH nya ya
Jawaban 1:
Karena NH₃ termasuk basa lemah maka menghitung [OH⁻] nya dengan cara :
[OH⁻] = √ Kb x [M]
= √ 10⁻⁵ x 0,2
= √ 2 x 10⁻⁶
= 1,41 x 10⁻³
pOH = – log [OH⁻]
= – log 1,41 x 10⁻³ (log 10⁻³ = 3) dan (log 1,41 = 0,14)
= 3 – 0,14
pOH = 2,86
pKW = pOH + pH
pH = pKW – pOH (pKW : derajat ionisasi air nilai ; 14)
pH = 14 – 2,86
= 11,14