Jelaskan persamaan teori asam-basa menurut Arrhenius dan menurut Bronsted-Lowry!
Jawaban 1:
ARHENIUS
asam :suatu zat yang bila dirutkan dalam air menghasilkn ion H+
basa: suatu zat yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan ion H+
BRONSTED LOWRY
asam : spesi atau zat yang memberikan H+
basa : spesi atau zat yang menerima H+
asam konjugasi : zat produk yang menerima H+
basa konjugasi: zat produk yang memberikan H+ (kekurangan)
Jawaban 2:
BROWNSTED LOWRY
asam : spesi atau zat yang memberikan H+
asam konjugasi : zat produk yang menerima H+
basa : spesi atau zat yang menerima H+
basa konjugasi: zat produk yang memberikan H+
Asam berpasangan dengan basa konjugasi
basa berpasangan dengan asam konjugasi
Pertanyaan Terkait
Hitunglah pH larutan : a). larutan 3,7 gram Ca(OH)₂ dalam 10 liter air. (Ar H=1 ,O=16,Ca=40)
b). satu mL H₂SO₄ 0,1 M dilarutkan dalam 1 liter air
c). larutan H₂SO₄ pekat 98% sebanyak 1,8 kg dilarutkan dalam 200mL air..
tlong utk segera dijawab..
Jawaban 1:
A. nCa(OH)2 = 3,7 : 74 = 0,05 mol
M = n/v = 0,005 M
(OH⁻) = 2 x 0,005 = 1 x 10⁻²
pOH = – log 10⁻² = 2
pH = 14 – 2 = 12
Terdapat 4 struktur dengan rumus molekul C4H9Cl, satu diantaranya memiliki bentuk yang optis aktif.
a.
Tanpa menuliskan struktur C4H9Cl yang optis
aktif, tentukan 3 struktur isomer yang lainya.
b.
Jika anda mampu menggambarkan struktur molekul
yang optis aktif diantara 3 struktur yang mungkin, gambarkan senyawa optis
aktif tersebut beserta pasangan enansiomernya.
c.
Setiap isomer dari senyawa ini direaksikan
dengan OH- untuk mengeliminasi molekul HCl. Tuliskan nama dan struktur senyawa
hasil reaksi eliminasi tersebut.
Jawaban 1:
A.
1-klorobutna
2-klorobutana
2-koloro-2-metilpropana
b.isomer optis terjadi pada senyawa yang memiliki atom C kiral (atom C yang mengikat 4 gugus yang berbeda.
contoh dari senyawa di atas yang memiliki isomer optis adalah
2 – klorobutana
CH3
I
C2H5 – C* – Cl (C* =atom C kiral krna mengikat 4 gugus berbeda H, CH3, C2H5, Cl)
I
H
c.
C4H9Cl + OH^- —> C4H9OH (butanol) + Cl^-
(^ dibaca pangkat)
semoga dapat membantu 🙂
beri label terbaik ya 😀
Berapa mL larutan h2so4 1 M harus ditambahkan ke dalam 500 mL akuades supaya pH-nya menjadi 3? (Perubahan volume karena penambahan larutan H2SO4 dapat diabailan)
Jawaban 1:
Itu namanya proses pengenceran, jd km pake rumus ini M1 x V1 = M2 x V2
V1 yg ditanya, V2 itu cukup volum airnya saja karna pada soal ” perubahan volume akibat penambahan larutan H2SO4 dpt diabaikan”.. kalo diket pH=3 maka [H+]=10⁻³….trus dimasukkan ke rumus : [H+] = M x Valensi asam -> 10⁻³ = M2 x 2 –> M2= 5×10⁻⁴….. abis itu kamu masukin ke rumus awal yg V1 x M1 = V2 x M2 –> V1 x 1 = 500 mL x 5.10⁻⁴ —> V1 = 0,25 mL 🙂
Reaksi redoks :
setengah reaksi oksidasi diatas adalah ?
Jawaban 1:
[tex] MnO^{-} _{4} _{(aq)} + Cl^{-} _{(aq)} menjadi Mn^{2+} _{(aq)} + Cl _{2} _{(g)}
1/2 red : MnO^{-} _{4} _{(aq)} menjadi Mn^{2+} + 4H _{2} O (1) tambahkan H2O pada ruas yg kekurangan O (2) tambahkan H^{+} untuk menyeimbangkan H nya sehingga menjadi8H^{+} + MnO^{-} _{4} _{(aq)} + 5e menjadi Mn^{2+} + 4H _{2} O ….. (1)
1/2 oks : Cl^{-} _{(aq) menjadi Cl _{2} _{(g)} + 2e ….. (2) (tambah 2e agar seimbang kanan dan kiri)
Subtitusikan
persamaan (1) kali 2persamaan (2) kali 5lalu ditambahkan hasilnya dari ruas kanan dan kiri..
Jawaban
16H^{+} + 2MnO^{-} _{4} _{(aq)} + 5Cl^{-} menjadi 2Mn^{2+} + 8H _{2} O + 5Cl _{2}
Apakah isomer dari C3H6O dan C3H6O2 ?
Jawaban 1:
C3H6O isomernya aldehid dan keton
C3H6O2 isomernya Asam karboksilat dan ester
Untuk membuat larutan asam sulfat 0,5 M sebanyak 90 ml dapat dilakukan dengan cara mengencerkan larutan pekatnya. Jika larutan pekat yang tersedia di laboratorium adalah asam sulfat berkadar 98% (massa jenis 1,8 kg/L), maka volum asam pekat yang diperlukan adalah… a. 2,5 ml
b. 5,0 ml
c.9,0 ml
d. 10,0 ml
e. 18,0 ml
Jawaban 1:
Dik: M2 = 0,5 M
V1 = 90 ml
kadar = 98
(massa molar) = 98
massa jenis = 1,8 kg/L
Dit : V2……?
Jb : M1 =
=
= (1,8)(10)
= 18 M
V1M1 = V2M2
V1.18 = 90(0,5)
V1 =
= 2,5 ml
Jadi volume asam sulfat yang dibutuhkan adalah 2,5 ml
Jawabannya A
Mengapa Molekul
SiH4 bertarikan dengan ikatan hidrogen sedangkan Ch4 tidak
Jawaban 1:
Karena molekul SiH4 polar,sedangkan CH4 non plolar ….
apalagi molekul SiH4 mempunyai dipol permanen sedangkan CH4 tidak ….
Jawaban 2:
SiH₄ merupakan molekul polar yang momen dipolnya permanen sehingga bisa bertarikan dengan ikatan hidrogen.Sedangkan CH₄ adalah molekul non-polar yang tidak bisa bertarikan dengan ikatan hidrogen.
Radioisotop yg digunakan dlm bidang kedokteran adalah alat pengukur yg dpt doatur untuk menghancurkan pertumbuhan sel kanker sehingga berfungsi efektif. Radiasi yg dipancarkan oleh nuklida adalah?
Jawaban 1:
Atom atau molekul yang telah di sebarkan
Jawaban 2:
Radiasi yg dipancarkan nuklida kyaknya radioaktif
1.tentntukan apakah zat berikut larut atau tidak larut dalam air a.tembaga (II) sulfat
b. magnesium klorida
c. besi (III) hidrokssida
d.natrium hidrokssda
e. natrium fosfat
f. amonium sulfida
g. asam fosfat
h .zink nitrat
j. alumunium hidroksida
Jawaban 1:
Zat tak larut , seperti CaF2, FeCr2O4, Cu2[Fe(CN)6], Zn[Fe(CN)6], SiO2, SnS2, siliside, silisida logam, karborundum.
Beberapa zat tak larut yang umum dalam analisis kualitatif adalah AgBr, AgCl, AgCN, SrSO4, BaSO4, PbSO4 dan oksida-oksida yang dipijarkan oleh asam-asam kuat, seperti Al2O3, Cr2O3,Fe2O3,SnO2, Sb2O4, TiO2, ThO2
Senyawa ion yang sukar larut Semua basa kecuali LiOH, NaOH, KOH, NH4OH, Ca(OH)2, Si(OH)2, Ba(OH)2
a.tembaga (II) sulfat (CuSO4)
b. magnesium klorida (MgCl)
c. besi (III) hidrokssida (Fe3OH)
d.natrium hidrokssda (NaOH)
e. natrium fosfat (Na3PO4 ) mudah
f. amonium sulfida
g. asam fosfat (H2PO4) sukar
h .zink nitrat
j. alumunium hidroksida (AlOH3)
Semoga membantu lihat keterangan diatasnya
Jawaban 2:
Yg dpt terlarut : natrium hidroksida, tembaga sulfat, magnesium klorida, amonium sulfida, asam fosfat. selain yg saya sebutkan berarti zat itu tdk dpt terlarut
suatu campuran terdiri atas 26 gr benzene (Mr=78) dan 77 gr CCl₄ (Mr=154), maka fraksi mol benzene adalah….
Jawaban 1: