Mengapa HNO3 & H2SO4 Termasuk Asam Kuat ? ? H2SO4 ~> 2+6+6+4= 18 (6) Bukan 8 ???
HNO3 ~> 1+5+6+3=15 (7) Bukan 8 ???
Jawaban 1:
H2SO4 termasuk asam kuat karena jika diukur dari kualitas pH dia kurang dr 7 dan juga ketika dia bereaksi dengan asam lain akan menimbulkan gas O2
HNO3 juga begitu karena dia asam kuat dibawah 7
Pertanyaan Terkait
Apakah asam oksi termasuk asam kauat atau lemah
Jawaban 1:
Asam oksi (oxyacid) adalah asam terner yang mengandung atom oksigen. Untuk semua asam anorganik yang umum, atom-atom hidrogen yang dapat terion adalah atom-atom hidrogen yang mempunyai ikatan kafalen dengan atom oksigen. Oleh sebab itu, asam nitrat (HNO3) lebih tepat dituliskan sebagai HONO2, sedangkan asam perklorat HClO4 dituliskan sebagai HOClO3, dan seterusnya.
Dalam satu seri asam-asam oksi dari satu unsur terdapat hubungan antara kekuatan asam dengan banyaknya atom oksigen dalam spesies yang bersangkutan. Semakin banyak atom oksigen semakin kuat asam yang bersangkutan. Asam nitrat, HONO2 (pKa = -1,4) termasuk asam kuat, dan lebih kuat daripada asam (lemah) nitrit HONO (pKa = +1,33). Parameter elektronegativitas dapat dipakai untuk menjelaskan kekuatan relatif asam oksi ini. Atom oksigen bersifat elektronegatif tinggi, maka semakin banyak atom oksigen semakin besar densitas elektron tertarik menjauhi atom H sehingga semakin lemah ikatan O-H, dan akibatnya semakin mudah terion dengan melepaskan ion H+, atau dengan kata lain semakin kuat asam yang bersangkutan.
Jawaban 2:
Asam oksi (oxyacid) adalah asam terner yang mengandung atom oksigen. Untuk semua asam anorganik yang umum, atom-atom hidrogen yang dapat terion adalah atom-atom hidrogen yang mempunyai ikatan kovalen dengan atom oksigen. Oleh sebab itu, asam nitrat (HNO3) lebih tepat dituliskan sebagai HONO2, sedangkan asam perklorat HClO4 dituliskan sebagai HOClO3, dan
sistem periodik unsur sebagai suatu sistem pengelompokan unsur yang sistematis seperti sekarang ini semula diawali oleh?
Jawaban 1:
Awalnya oleh ahli kimia Arab dan Persia yg mengelompokkan unsur menjadi logam dan non logam, lalu antoine lavoisier(1743-1794) ahli kimia Prancis yg pertama membuat tabel periodik ke dalam empat golongan, dan di susul oleh ahli kmia lainnya,,,,
Reaksi pembakaran gas Butana (C4H10) dituliskan dengan persamaan reaksi : aC4H10 (gas) + bO2 (gas) = cCO2 (gas) + dH2O (I)
setelah disetarakan maka berlaku….
A. a = c + d
B. bila a = 1 maka harga b = 7
C. b = c + d
D. b = 1/2 d
E. b = c + 1/2 d
Jawaban 1:
D.1/2 d ,karena unsur O di senyawa H2O satu, sedangkan O2 ada dua unsur O
Kenapa digunakan garam asli pada luar wadah es putar ?
Jawaban 1:
Biar esnya tidak mudah mencair (Y) ^^
Jawaban 2:
adonan jadi mengental dan menjadi semacam es krim buatan pabrik
3 x 10^22 logam x mempuyai massa 1,35 gram hitunglah Ar logam x tersebut.! ket :
^ : pangkat
please tolong dijawab
Jawaban 1:
Jumlah partikel logam X = 3 x 10²²
m = 1,35 gr
mol = jml partikel / 6,02 x 10²³
= 3 x 10²² / 6,02 x 10²³
= 0,049 = 0,05 mol
mol = m/Ar
Ar = m / mol
= 1,35 / 0,05
= 27
logam tersebut adalah Al (Aluminium)
Hitunglah pH larutan : 3,7 gram Ca(OH)2 dalam 10 liter air (Ar H=1 ; O=16 ; Ca=40)
Jawaban 1:
Gr = 3.7 dan Mr Ca(OH)2 = 74 gr/mol
pOH = -log [OH-]
pOH = -log [(gr/Mr) / L)
pOH = -log [(3.7/74) / 10L)
pOH = -log [0.05/10L )
pOH = -log [5 x 10^-3)
pOH = 3 – log5
pH = pKw – pOH
pH = 14 – (3 – log 5)
pH = 11 + log 5
pada suhu dan tekanan tertentu, volume 1 mol gas nitrogen adalah 25 liter. pada suhu dan tekanan sama, berapakah volume dari 2 mol gas metana?
Jawaban 1:
Reaksi redoks :
setengah reaksi oksidasi diatas adalah ?
Jawaban 1:
[tex] MnO^{-} _{4} _{(aq)} + Cl^{-} _{(aq)} menjadi Mn^{2+} _{(aq)} + Cl _{2} _{(g)}
1/2 red : MnO^{-} _{4} _{(aq)} menjadi Mn^{2+} + 4H _{2} O (1) tambahkan H2O pada ruas yg kekurangan O (2) tambahkan H^{+} untuk menyeimbangkan H nya sehingga menjadi8H^{+} + MnO^{-} _{4} _{(aq)} + 5e menjadi Mn^{2+} + 4H _{2} O ….. (1)
1/2 oks : Cl^{-} _{(aq) menjadi Cl _{2} _{(g)} + 2e ….. (2) (tambah 2e agar seimbang kanan dan kiri)
Subtitusikan
persamaan (1) kali 2persamaan (2) kali 5lalu ditambahkan hasilnya dari ruas kanan dan kiri..
Jawaban
16H^{+} + 2MnO^{-} _{4} _{(aq)} + 5Cl^{-} menjadi 2Mn^{2+} + 8H _{2} O + 5Cl _{2}
Massa kristal glukosa (Mr = 180) yang diperlukan untuk membuat 100 mL larutan dengan konsentrasi 0,1 mol L⁻¹ adalah …. a. 18 gr
b. 1,8 gr
c. 0,18 gr
d. 0,018 gr
e. 0,0018 gr
Jawaban 1:
0,1 mol per liter
0.1 mol -> 1000ml
0,01 mol – > 100ml
Berarti kita butuh 0.01 mol glukosa.. Nah,jadiin ke gram
Massa = mol * Mr = 0.01 * 180 = 1.8 gram
Jadi kita butuh 1,8 gram glukosa.. 😀
sebanyak 100 mL larutan HCl yang mempunyai pH = 1 dicampur dengan 100 mL larutan HCl ain yang mempunyai pH=2. Hitung pH campuran kedua larutan tersebut
Jawaban 1:
PH = 1 maka [H+] = 10^-1 = 0,1 M
jml mol H+ pd larutan A = 0,1 . 100ml = 10 mmol
pH = 2 maka [H+] = 10^-2 = 0,01 M
jml mol H+ pd lar. B = 0,01 . 100ml = 1 mmol
[H+] = total n H+/ total V = (10+1)mmol/(100+100)ml = 11/200 M = 0,055 M
pH = -log 0,055 = 1,23