Pada suhu 400 derajat celcius yang volumenya : 2HBr(g) -> <- H2(g) + Br2(g). Pada saat kesetimbangan dicapai, terdapat 025 H2 dan 0,25 serta 0,5 HBr. Hitung Kc nya! Soal kesetimbangan kimia
Jawaban 1:
Kc = 0,25 . 0,25 / 0,5^2
= 0,25 M
jadiin jawaban terbaik kalo bisa ya
Pertanyaan Terkait
Dicampurkan 500ml larutan Hg(NO3)2 0,4 M dengann500 ml larutan KBr 0.4M. dit: a.zat sebagai pereaksi pembatas b.pereaksi yg tersisa
c.brp gram massa zat yg tdk bereaksi
d.brp gram massa endapan HgBr2 yg terbentuk
Jawaban 1:
dicampurkan 500ml (0,5 L)larutan Hg(NO3)2 0,4 M dengan 500 ml(0,5L) larutan KBr 0.4M. dit: a.zat sebagai pereaksi pembatas
cari mol masing-masing zat
mol Hg(NO3)2 = vol x M = 0,5 x 0,4 = 0,2 mol
mol KBr = 0,5 x 0,4 = 0,2 mol
reaksi
Hg(NO3)2 + 2KBr —> HgBr2 + 2KNO3
mula2 0,2 0,2
reaksi 0,1 0,2 0,1 0,2
sisa 0,1 – 0,1 0,2
untuk menentukan yang bereaksi, masing2 mol reaktan kamu bagi dengan koefisien reaktan
reaktan Hg(NO3)2 = 0,2 / 1 = 0,2
rekatan KBr = 0,2 / 2 = 0,1
nah yang digunakan hasil bagi KBr, hasil bagi kemudian kamu kalikan dengan masing2 koefisien reaktan dan produk dan ditulis di baris reaksi
Hg(NO3)2 = 0,1 x 1 = 0,1
KBr = 0,1 x 2 = 0,2
HgBr2 = 0,1 x 1 = 0,1
KNO3 = 0,1 x 2 = 0,2
kurangkan untuk yang reaktan, jumlahkan untuk produk
(pahamkah)
a.pereaksi yg tersisa
lihat pada bagian sisa reaktan(pereaksi ) yang sisa adalah Hg(NO3)2
b.brp gram massa zat yg tdk bereaksi
massa Hg(NO3)2 yang sisa
= mol x Mr
= 0,1 x (325
=32,5 gram
c.brp gram massa endapan HgBr2 yg terbentuk
massa endapan yang terbentuk
= mol x Mr HgBr2
= 0,1 x 361
=36,1 gram
semoga bisa membantu 🙂
jika ada kesalahan mohon koreksi 🙂
(untuk Mr-nya mohon dikoreksi ulang ya mungkin saya jumlahkannya salah)
beri label terbaik ya, 25% poin kamu akan kembali 🙂
dan memberi semangat kepada para penjawab 🙂
Alkohol pada kispray berguna untuk apa?
Jawaban 1:
FUngsi alkohol pada kispray/ pewangi adalah pelarut yg baik bagi senyawa organik.efek alkohol dalam minyak wangi, alkohol akan mudah menguap karena titik didihnya rendah sehingga pada saat dipakai/dikonsumsi maka alkohol akan menguap dan menyisakan sejumlah kecil minyak wangi yang akan nempel
Jawaban 2:
Fungsi alkohol pada kispray adalah sebagai pelarut bagi senyawa organik
reaksi elektrolisis larutan AgNO3 yang dielektrolisis menggunakan elektrode platina dan anode perak dan katode platina
Jawaban 1:
Kelas : XII
Pelajaran : Kimia
Kategori : Elektrolisis
Kata Kunci : larutan, perak nitrat, elektroda, katoda, anoda, inert
Kode : 12.7.2 [Kelas 12 Kimia Bab 2 Reaksi Redoks dan Elektrokimia]
Penyelesaian
Pelajari kembali aturan elektrolisis di sini brainly.co.id/tugas/4028489
Hal yang perlu diingat:
⇒ untuk elektroda positif yaitu jenis anoda bukan inert, anoda tersebut yang akan teroksidasi (anoda inert adalah karbon atau grafit, platina, dan emas);
⇒ untuk elektroda negatif yaitu katoda tidak tergantung kepada bahan katoda
Elektrolisis larutan perak nitrat AgNO₃ dengan katoda platina dan anoda perak.
⇒ Jenis kation bukan termasuk logam aktif golongan IA, atau IIA, sehingga langsung tereduksi di katoda
⇒ Jenis anion termasuk sisa asam oksi (mengandung oksigen), seharusnya pelarut air yang akan teroksidasi di anoda, tetapi karena anoda perak adalah non inert maka perak yang teroksidasi.
Proses ionisasi
Reaksi di katoda
Reaksi di anoda
Selanjutnya, ion Ag⁺ ini berikatan dengan ion , menjadi larutan AgNO₃ kembali.
Kesimpulan⇒ Terjadi endapan perak Ag di katoda, sehingga katoda terlapisi oleh perak⇒ Dihasilkan ion Ag⁺ di anoda yang ikut melapisi katoda selain membentuk larutan perak nitrat AgNO₃ kembali⇒ Hal ini merupakan prinsip pelapisan logam (metal coating), dengan meletakkan suatu logam target yang akan dilapisi sebagai katoda serta logam pelapis sebagai anoda
_______________________________
Persoalan sel elektrolisis terkait pencarian waktu pengendapan logam
brainly.co.id/tugas/12935362
Sebuah kasus pengendapan yang sangat menarik
brainly.co.id/tugas/13708597Elektrolisis larutan perak nitrat AgNO₃ dengan elektroda platinabrainly.co.id/tugas/12439445
Tuliskan reaksi elektrolisis lelehan berikut : 1. CaCl2 dengan elektroda platina
2.K2O dengan elektroda karbon
3.KH dengan elektrode karbon
Jawaban 1:
(1). Elektrolisis lelehan CaCl₂ dengan elektroda Pt (inert)
Katoda: Ca²⁺ (aq) + 2e → Ca (s)
Anoda: 2Cl⁻ (aq) → Cl₂ (g) + 2e
—————————————————————
Redoks: Ca²⁺ (aq) + 2Cl⁻ (aq) → Ca (s) + Cl₂ (g)
(2). Elektrolisis lelehan K₂O dengan elektroda C (inert)
Katoda: K⁺ (aq) + e → K (s) x 4
Anoda: 2O²⁻ (aq) → O₂ (g) + 4e x 1
——————————————————————-
Redoks: 4K⁺ (aq) + 2O²⁻ (aq) → 4K (s) + O₂ (g)
(3). Elektrolisis lelehan KH dengan elektroda C (inert)
Perhatikan, KH adalah kalium hidrida dengan muatan (biloks) H = -1
Katoda: K⁺ (aq) + e → K (s) x 2
Anoda: 2H⁻ (aq) → H₂ (g) + 2e x 1
——————————————————————-
Redoks: 2K⁺ (aq) + 2H⁻ (aq) → 2K (s) + H₂ (g)
Kuinina adalah suatu obat untuk menyembuhkan malaria, adalah suatu basa organik yang dapat dinetralkan dengan HCl. Jika 0,675 gram kuinina memerlukan 42 ml 0,1 N HCl untuk penetralan, maka bobot ekuivalennya adalah… gram
Jawaban 1:
Biasanya, penetral itu yang menentukan jumlah perbandingan terhadap bahan yang dinetralkan. jika yang digunakan adalah HCl dengan valensi asam berjumlah 1, maka perbandingan basa dan asam adalah 1:1. jika digunakan semisal H2SO4, maka dimungkinkan perbandingannya adalah basa dan asam adalah 2:1.
maka, kita anggap perbandingannya adalah 1:1
HCl + kuinin –> garam kuinin + H2O
jumlah mol HCl = 42 mL x 0,1 N = 4,2 mmol (kita selalu menganggap, N = M pada valensi yang sama)
maka, jumlah mol kuinin adalah 4,2 mmol = 0,0042 mol
bobot ekivalen adalah bobot yang sama yang dipergunakan untuk setiap jumlah mol yang bereaksi, tanpa memandang berapapun valensi basa. misal H2SO4 memiliki Mr = 98, tetapi karena memiliki valensi asam 2, maka dibagi dengan 2, menjadi 49.
maka bobot ekivalen (kita tidak dapat menyebut Mr kuinin, karena tidak tahu strukturnya, keterangan di atas tentang valensi asam adalah berhubungan dengan bobot ekivalen juga)) = 0,675 g/0,0042 mol = 160,7 g/mol
Apa fungsi benzena itu cuma jadi bahan dasar dari turunan benzenanya ?
Jawaban 1:
Sampai saat ini belum ada yg menggunakan benzena secara langsung, hampir semua penggunaan benzena hanya menjadi bahan dasar bagi turunannya
jawab berapa gram CH3COOK (Mr=98)terdapat dalam 100 mL larutan CH3COOH dengan pH=9.jika diketahui Ka CH3COOH=10 pangkat -5 adalah….
Jawaban 1:
POH=(kw/ka.M)^1/2 (karena bersifat basa)
pOH=14-pH
pOH=14-9
pOH=5
10^-5=(10^-14/10^-5.M)^1/2
10^-10=10^-14/10^-5.M
M=10^-1
M=gr/mr.1000/ml
10^-1=gr/98.1000/100
gr=98.10^-2
Apa tujuan vulkanisasi pada proses pembuatan ban?
mohon bantuannya ya…
Jawaban 1:
Tujuan vulkanisasi pada proses pembuatan ban adalah untuk meningkatkan ketahanan mekanis (memberi sifat keras) dan ketahanan suhu.Penjelasan:Ban dibuat dari bahan dasar karet. Seperti yang kita ketahui, karet memiliki sifat yang plastis dan kenyal. Namun, tentu saja setiap kendaraan membutuhkan spesifikasi ban yang berbeda, sesuai dengan medan yang biasa ditempuh. Karenanya, ban tidak dibuat hanya dari karet saja, melainkan dicampur dengan beberapa bahan lain untuk memberikan sifat yang berbeda. Proses pengolahan karet dengan cara menambahkan bahan sulfur (belerang) disebut vulkanisasi. Vulkanisasi bertujuan untuk menambah sifat ketahanan fisik ban (membuatnya lebih keras) juga meningkatkan ketahanan suhu. Proses vulkanisasi merubah struktur molekul karet yang semula tidak berarturan menjadi berikatan, membentuk rantai panjang sehingga menghasilkan sifat fisik yang lebih keras. Semakin banyak belerang yang dicampurkan, akan semakin tinggi tingkat kekerasan ban yang dihasilkan.Pelajari lebih lanjut:Polimer : brainly.co.id/tugas/5003101Detil jawaban : Kelas : 12 Mapel : Kimia Bab : Polimer Kode : 12.7.9kata kunci : vulkanisasi, ban
Tolong tuliskan reaksi pembuatan sabun kalium palmitat yang terbuat dari reaksi gliseril tripalmitat dan KOH
Jawaban 1:
Sabun karena talok air jadi licin
Menunjukkan apa koefisien dalam persamaan reaksi???
Jawaban 1:
Kelas : X Pelajaran: Kimia Kategori: Stokiometri Kata kunci: volume, jumlah molekul, koefisien reaksi 1. Guy Lussac menyatakan bahwa “ volume gas yang terlibat dalam suatu reaksi kimia diukur pada suhu dan tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat yang sederhana.” 3H2 + O2 ⇒ 2H2O Contoh: reaksi dengan gas hidrogen dan oksigen diatas menghasilkan uap air dengan perbandingan volume masing masing Gas hidrogen : gas oksigen : uap air = 2 : 1 : 2 Hal ini menunjukkan bahwa perbandingan koefisien sebanding dengan perbandingan volume. 2. Hipotesis Avogadro menyatakan “ pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas memiliki jumlah molekul yang sama juga.” N2 + 3H2 ⇒ 2NH3 1 Volume N2 + 3 volume H2 2 volume NH3 Terkait dengan teori Guy Lussac diatas, artinya koefisien juga sebanding dengan jumlah molekul