Sebanyak 100 mL larutan asam format mempunyai pH = 4 dengan derajat ionisasi 0,005. Tentukan harga Ka-nya!
Jawaban 1:
Ph= 4 —-> H+ = 10^-4
H+= M.α
10^-4 = M. 0,005
M = 0,02 M
H+ = √Ka.M
10^-4=√ka.0,02
(10^-4)^2=Ka.0,02
10^-8:0,02=Ka
5 X 10^-7
Pertanyaan Terkait
Tentukan pasangan persamaan asam basa dalam persamaan reaksi berikut : H2CO3 + H2O ——> H3O+ + HCO3-
Jawaban 1:
H₂CO₃ + H₂O ⇔ H₃O⁺ + HCO₃⁻
Menurut Arrhenius, “asam adalah suatu zat yang apabila terlarut dalam air dapat menghasilkan ion H⁺ atau H₃O⁺”
Jadi asam dalam reaksi diatas adalah H₂CO₃
sedangkan menurut Bronsted-Lowry, “Basa adalah suatu spesies kimia yang dapat menerima suatu proton (H⁺) dari spesies kimia yang lain atau dengan kata lain sebagai proton akseptor”
Jadi basa dalam kasus diatas adalah H₂O karena menerima ion H⁺ dari H₂CO₃ dan menjadi H₃O⁺
Dalam kasus diatas H₂CO₃ disebut asam, H₂O disebut Basa, H₃O⁺ disebut asam konjugasi dan HCO₃⁻ disebut basa konjugasi.
ada yang bisa bantu aku ga, gimana cara gampang untuk belajar tatanama dari alkanol,eter,aldehid dan keton?
Jawaban 1:
Ingat rumus msg dlu..
alkanol r-oh
eter r-o-r
aldehida r-c=o-h (ket : O diatas C)
keton r-c=o-o-r (ket : O pertama di atas C)
aldehida slalu posisi itungan 1 ..jd hitung rantai dr yg ad COH nya…
trus klo eter namanya yg pake oksi” taruh depan br setelah itu cabang” baru rantai..
kalo yg lain bebas dmn aja posisi..tp itungan rantai dr yg terdekat dgn gugus fungsi nya..
dan pemberian nama.. pada metil,etil,propil .dst…itu di susun menurut abjad..jd etil,metil,propil,…dst.
Manakah asam yang lebih kuat : NH₄⁺ atau HCN?
Jika diketahui Kb NH₃ = 1×10⁻⁵ dan Ka HCN = 6,2×10⁻¹⁰
Jawaban 1:
NH4+ memiliki kb 1×10⁻⁵
Ka HCN = 6,2×10⁻¹⁰
asam NH₄⁺ lebih besar dari HCN karena menurut arrhenius:sifat asam adalah dapat menghasikan ion H, jadi ion NH memiliki 4 atom H, sedangkan HCN memiliki 1 atom H
1.hitunglah pH larutan berikut : a.larutan 500 Ml amonia 0,1 M (kb = 4 x
b.larutan 6 gram asam asetat dalam 200 Ml AIR ( ka = )
c.larutan 100 mL asam
format ( alpa= o,1%)
Jawaban 1:
a.larutan 500 Ml amonia 0,1 M (kb = 4 x 10^-5)
pOH = – log [OH-]
pOH = – log []
pOH = – log []
pOH = – log [2 * 10^-3]
pOH = 3 – log 2
pH = pKw – pOH
pH = 14 – (3-log 2)
pH = 11 + log 2
b.larutan 6 gram asam asetat(CH3COOH) Mr = 60 gr/mol dalam 200 Ml AIR ( ka = 10^-5)
pH = – log [H+]
pH = – log []
pH = – log []
pH = – log [2,23 * 10^-3]
pH = 3 – log 2,23
pH = 5 – log 223
1. Sebanyak 100ml larutan H2SO4 0,004 dicampur dengan 100ml larutan Hcl 0,012m. Tentukan Ph campuran ? 2. Sebanayak 100ml laruran Hcl yg mempunyai PH=1 dicampurkan dengan 100ml larutan Hcl lain yang mempunyai PH=2. Hitunglah PH campuran ke dua larutan .
Jawaban 1:
1.cari jumlah mol H+ pd masing2 larutan :
lar. A = 2(jml H). 0,004 M . 100ml = 0,8 milimol
lar. B = 1. 0,012 M . 100ml = 1,2 mmol
total H+ = 0,8 + 1,2 = 2 mmol
konsentrasi [H+] = 2 mmol/ 200 ml (total volum larutan) = 0,01 M = 1 X 10^-2 M
maka pH = 2
2.pH = 1 maka [H+] = 10^-1 = 0,1 M
jml mol H+ pd larutan A = 0,1 . 100ml = 10 mmol
pH = 2 maka [H+] = 10^-2 = 0,01 M
jml mol H+ pd lar. B = 0,01 . 100ml = 1 mmol
[H+] = total n H+/ total V = (10+1)mmol/(100+100)ml = 11/200 M = 0,055 M
pH = -log 0,055 = 1,23
Suatu sampel dengan kadar belerang 80%, secara teoritis jumlah yang dapat menghasilkan 0,1 liter larutan H₂SO₄ 1 M adalah…. (Ar : S = 32 ; O=16)
Jawaban 1:
Belerang (S) = 80%
Mr H₂SO₄ = 2 + 32 + 64 = 98
M = n
v
n = m
Mr
n = m
98
M = m
98
0,1
1 = m
98
0,1
0,1 = m
98
98 x 0,1 = m
massa H₂SO₄ = 9,8 gr
Kadar belerang (s) = 80% x 9,8 gr = 7,84 gr
Tuliskan persamaan reaksi berikut: a. larutan natrium hidroksida bereaksi dengan larutan asam sulfat membentuk larutan natrium sulfat dan air
b. larutan asam klorida bereaksi dengan larutan magnesium hidroksida membentuk larutan megnesium klorida dan air
Jawaban 1:
Kelas : X
Mapel : Kimia
Kategori : Persamaan Reaksi
Kata Kunci : larutan, natrium, hidroksida, asam, sulfat, air, klorida, magnesium, hidroksida, koefisien, wujud
Kode : 10.7.5 [Kelas 10 Kimia Bab 5 Tata Nama dan Persamaan Reaksi]
Pembahasan
Tipe soal seperti ini merupakan latihan agar terbiasa menghadapinya hingga level UN karena persamaan reaksi secara mendasar sudah pasti akan ditanyakan.
Hal-hal yang harus diperhatikan dalam menulis persamaan reaksi:
(a). Tata nama senyawa
(b). Penyetaraan koefisien
(c). Wujud (fase) zat
Pengerjaan
a). Larutan natrium hidroksida bereaksi dengan larutan asam sulfat membentuk larutan natrium sulfat dan air
Reaksi sudah setara.
b). Larutan asam klorida bereaksi dengan larutan magnesium hidroksida membentuk larutan magnesium klorida dan air
Reaksi sudah setara.
___________________
Aturan penamaan
brainly.co.id/tugas/5282559
Persamaan reaksi yang melibatkan logam
brainly.co.id/tugas/13005567
Sebuah contoh kasus penamaan yang melibatkan logam transisi
brainly.co.id/tugas/2834896
Berapa molaritas larutan jika 100 ml HCL 0,1 M ditambah 150ml HCL 0,2 M?
Jawaban 1:
Mcampuran = M₁V₁+M₂V₂
V₁+V₂
Mcampuran = 0,1 x 100 + 0,2 x 150
100 + 150
Mcampuran = 10 + 30
250
Mcampuran = 0,16 M
Jika laju suatu reaksi meningkat 2 kali lebih cepat setiap kenaikan suhu 15oC dan pada suhu 30oC lajunya 3.10-3 M/s, berapakah laju reaksinya pada 105oC?
Jawaban 1:
Suhu laju reaksi
15oC 1,5×10-3
30oC 3×10-3
=>laju reaksi pada suhu 105oC yaitu:
setiap kenaikan suhu 15oC naik 2 kali sehingga :
V(pada suhu 105oC)= 96×10-3
Sebanyak 1,96 gram H2SO4 do larutkan me dalam 200 ml air maka pH larutan yang terbentuk sebesar?
Jawaban 1:
M = n/V = m/ mr. V = 1,96 / 98 x 0,2 = 0,1
(H+) = valensi asam x M = 2 x 0.1 = 0.2
pH = – log (H+) = – log 0,2 = 1 – log 2
