Hitunglah H⁺ dan ph dalam larutan jika a.100 ml H₂SO₄ 0.01 mol
b.50 ml HCOOH 0,1 MOL KA =10⁻⁵
C. 200 ML CH₃COOH O,1 MOL alpha= 0,1
Jawaban 1:
A.{H}+ = a.Ma karena H2SO4 bersifat asam kuat
[H+] = 2. (0.01 mol/0.1L)
[H+] = 2 (0.1M)
[H+] = 0.2 M atau 2. 10^-1
pH = -log [H+]
pH = – log (0.2)
pH = 1-log 2 atau 1 – 0.301
pH = 0,698
b [H+] =
[H+] =
[H+] = 10^-3.x
[H+] = 1.41 x 10^-3 M
pH = -log [H+]
pH = -log [1,41 x 10^-3}
pH = 3-log 1,41
c. [H+] = alpha .Ma karena CH3COOH bersifat asam lemah
[H+] = 0.1. (0.1 mol/0.2L)
[H+] = 0.1 (0.5M)
[H+] = 0.05 M atau 5. 10^-2
pH = -log [H+]
pH = – log (0.05)
pH = 2-log 5 atau 2 – 0,69
pH = 1,30
Pertanyaan Terkait
Apakah rumus untuk mencari densitas dan viskositas
Jawaban 1:
Densitas = massa / volume
1. Mengapa reaksi berikut ini tidak merupakan reaksi redoks? HCl+NaOH→NaCl+H2O
2. Apakah reaksi ini mengalami reaksi disproporsionasi?
Cl2(g)+2NaOH(aq)→NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l)
3. Pada reaksi redoks :
2KMnO4+10Kl+8H2SO4→2MnSO4+5l2+6K2SO4+8H2O
Bagaimana perubahan bilangan oksidasi Mn dan l?
Jawaban 1:
1. karena reaksi redok harus mengalami reduksi dan oksidasi, bilok H yang dikiri sama dengan satu dan yang kanan sama dengan satu, jadi tidak mengalami reduksi atau oksidasi, dan Na yang dikiri memiliki bilok satu dan dikanan juga satu, jadi pada reaksi diatas tidak mengalami reduksi ataupun oksidasi
2. ya,karena pada reaksi diatas Cl mampu menjadi oksidator maupun reduktor
3.MN reaksi kiri mamiliki bilok +6, sedangkan MN reaksi yang dikanan memiliki bolok +2, jika I di reaksi kiri mamiliki bilok -1, dan di reaksi kanan memiliki bilok+1
HITUNGLAH KEMOLALAN LARUTAN CUKA YANG MENGANDUNG 24%
MASSA CH3 COOOH (H=1 , C=12, O=16)?
Jawaban 1:
Kelas : XI
Pelajaran : Kimia
Kategori : Konsentrasi Larutan
Kata Kunci : larutan cuka, kadar, konsentrasi, molalitas
Diketahui
Larutan cuka dengan kadar massa 24%
Ar C = 12, H = 1, dan O = 14
Ditanya
Konsentrasi cuka dalam satuan molalitas
Penyelesaian
Step-1
Siapkan Mr cuka (CH₃COOH)
Mr CH₃COOH = 2(Ar C) + 4(Ar H) + 2(Ar O)
Mr CH₃COOH = 2(12) + 4(1) + 2(16)
Mr CH₃COOH = 60
Step-2
Hitung molalitas
Misalkan massa larutan 100 gram, sehingga:
⇒ massa zat terlarut CH₃COOH = 24% x 100 gram ⇒ 24 gram
⇒ massa pelarut air = 100 gram – 24 gram ⇒ 76 gram
Molalitas
⇔ m = [massa zat terlarut/Mr] x [1000/massa pelarut]
⇔ m = [²⁴/₆₀] x [¹⁰⁰⁰/₇₆]
DIperoleh konsentrasi cuka sebesar 9,87 molal
Apakah solid yang bertemu aqueous selalu berbentuk gas???
Jawaban 1:
Mungkin, contoh dalam percobaan pita magnesium yang dicelupkan dalam larutan HCl
Mg(s) + 2HCl(aq) ⇒ MgCl₂ + H₂(g)
Jelaskan peran ion sulfida, ion sulfat dan belerang dioksida dalam reaksi redoks!
Jawaban 1:
Perannya yaitu sbg. sublimasi..
Jawaban 2:
Peran sebagai pereakasi sublimasi dalam reaksi redoks
Pembahasan soal kimia jika 40 ml NaOH 0,1M dicampur dengan 10ml H2SO4 0.1M tentukan pH campuran
Jawaban 1:
2NaOH + H₂SO₄ —> Na₂SO₄ + 2H₂O
m 4mmol 1mmol – –
b 2mmol 1mmol 1mmol 2mmol
s 2mmol – 1mmol 2mmol
mol sisa NaOH = 2mmol
M = 2/50 = 4×10⁻²
NaOH —-> Na⁺+OH⁻
1 1 1
[OH⁻] = 1 x 4 x10⁻² = 4×10⁻²
pOH = -log4x10⁻² = 2-log4
pH = 14 – (2 – log4)
= 12 + log 4
= 12 + 0,6 = 12,6
Jawaban 2:
NaOH –> mol OH-
=M.V.Valensi
=0,1.40.1
=4
H2SO4 –> mol H+
=M.V.Valensi
=0,1.40.2
=8
Sisa mol H+ = 8-4 =4
[H+]sisa = mol sisa H+ per V.Campuran
=4/40 = 0,1
pH = -log 1 x 10 pangkat -1 =
= 1
mengapa goa gong dan goa tabuhan jika dipukul mengeluarkan bunyi yg khas? adakah perbedaan kandungan kimianya?
Jawaban 1:
Ada karena goa gong berasal dari Logam dan goa tabuhan berasal dari reaksi pengendapan (kalo salah)
Mengapa HCl termasuk Asam Kuat ? Selain HCl, Larutan Apalaggi Yg Termasuk asam Kuat ?
Jawaban 1:
Hcl temasuk asam kuat karena hcl tergabung dari 2 unsur yakni H dan Clorida di mana unsur tersebut memiliki ikatan ion yang kuat sehingga terjadi kekuatan yang Nkuat, contoh lain HNO3
Jawaban 2:
Karena semua yang memakai H di depannya itu menyatakan asam
CL adalah clorida pada golongan VIIA dan dia berada d atas kanan pada nomer atom 17
beberapa jenis asam kuat : HCL , HNO3 , H2SO4 , HBR , HI
proses kerja akumulator menghasilkan listrik melibatkan reaksi redoks.tuliskan reaksi dikutub negatif dan kutub positif pada akumulator?
Jawaban 1:
jadikan jawaban terbaik yaa
Pada kutub positif terjadi reaksi : Cu + 2H+→ polarisasi H2 .
Pada kutub negatif terjadi reaksi : Zn + SO4→ ZnSO4+ 2e
sorry kalau salah
Suatu gas dapat dibuat dari salah satu alkana melalui reaksi berikut. C3H8(g)+5O2(g)—>4H2O(g)+3CO2(g)
Nama senyawa pereaksi yang digunakan dan hasil reaksi yang dihasilkan adalah. . . . . .
Jawaban 1:
Suatu gas dapat dibuat dari salah satu alkana melalui reaksi berikut.C3H8 (g) + 5 O2(g) → 4H2O (g) + 3 CO2(g)Nama senyawa pereaksi yang digunakan gas propana (C3H8) dan gas oksigen (O2)Hasil reaksi yang dihasilkan adalah uap air (H2O) dan gas karbon dioksida (CO2)Pembahasan:Persamaan reaksi menunjukkan zat yang bereaksi (menjadi pereaks) dalam reaksi kimia dan menghasilkan produk atau hasil reaksi.Pereaksi ditulis di kiri sebelum tanda panah reaksi. Sementara hasil reaksi ditulis di kanan setelah tanda panah.Pada persamaan reaksi terdapat angka koefisien reaksi. Koefisien ini menunjukkan perbandingan (proporsi) antara zat-zat yang terlibat dalam sebuah reaksi kimia. Koefisien pada reaksi ini ditentukan dengan menyamakan jumlah partikel pada pereaksi (di bagian kiri persamaan reaksi) dengan jumlah partikel pada hasil atau produk reaksi (di bagian kanan persamaan reaksi). Pada samping zat pereaksi dan zat hasil reaksi, sering dicantumkan notasi yang menunjukkan fase atau bentuk zat, yaitu:
- (g): gas
- (s): solid atau pada
- (l): liquid atau cair
- (aq): aqueous atau terlarut
Dalam soal ini semua pereaksi dan hasil reaksi adalah dalam bentuk gas (g).Pelajari lebih lanjut koefisien reaksi yang tepat untuk reaksi AlCl3 + H2O -> Al (OH)3 + HCL di: brainly.co.id/tugas/6245851Pelajari lebih lanjut persamaan dari reaksi pembakaran sempurna gas butana di: brainly.co.id/tugas/23727888Pelajari lebih lanjut persamaan reaksi. logam besi direaksikan dengan larutan asam sulfat menghasilkan larutan besi (II) sulfat dan gas hidrogen di: brainly.co.id/tugas/1912636——————————————————————————Detail Jawaban:Kode: 10.7.7Kelas: XMata Pelajaran: KimiaMateri: Bab 7 – Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi
